En el campo de la química, tenemos las reacciones químicas que ocurren entre moléculas y átomos. Hoy vamos a hablar de eso hidrólisis. La hidrólisis es un tipo de reacción química que puede ocurrir entre moléculas o iones inorgánicos y orgánicos. La principal característica de la hidrólisis es que interviene agua, por lo que los enlaces se pueden romper.
En este artículo te vamos a explicar todas las propiedades y la importancia de la hidrólisis en el campo de la química.
¿Qué es la hidrólisis?
Estamos hablando de un tipo de reacción química que puede ocurrir entre moléculas tanto orgánicas como inorgánicas. La condición esencial es que el agua debe estar involucrada para que pueda romper los enlaces de estas moléculas. La palabra hidrólisis proviene del griego hidro, que significa agua, y de lisis, que significa romper. Traducido a la forma, la hidrólisis podría describirse como la descomposición del agua. En este caso estamos hablando de la ruptura de los enlaces de algunos reactivos mediante la participación de agua.
La molécula de agua consta de dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. Gracias a esta combinación de átomos, se forma un equilibrio entre los iones de sales de ácidos débiles y bases. Los ácidos y las bases son conceptos que aparecen en los estudios generales de química y química analítica. Se puede decir que la hidrólisis es una de las reacciones químicas más simples. La ecuación general para la hidrólisis es la siguiente:
AB + H 2 O = AH + B-OH
Hay varios ejemplos de hidrólisis en los que el agua o por sí sola no puede romper un enlace covalente particular. Recordamos que un enlace covalente es aquel en el que Varias moléculas con propiedades no metálicas se combinan para formar otra nueva molécula.. El enlace que los conecta se conoce como enlace covalente. Si el agua por sí sola no puede romper este enlace, el proceso se acelera o cataliza acidificando o alcalinizando el medio. Es decir, en presencia de iones, la hidrólisis puede catalizarse. Y hay enzimas que pueden catalizar la reacción química de la hidrólisis.
Principales características
Veamos cuáles son las propiedades y de qué está hecha la hidrólisis. Este tipo de reacciones tienen un lugar especial cuando se trata de biomoléculas. Y es que los enlaces que mantienen unidos los monómeros de las moléculas son propensos a la hidrólisis en determinadas condiciones. Es decir, los enlaces covalentes a los que se unen las moléculas pueden romperse en presencia de agua. Un ejemplo de esto es el azúcar. Los azúcares pueden hidrolizarse para descomponer los polisacáridos en monosacáridos. Lo hace gracias a la acción de unas enzimas conocidas como glucosidasas.
Debe recordarse que no es solo la molécula el sustrato que rompe el enlace. El agua misma también se rompe y eventualmente separa los iones. El agua se descompone en H + y OH–, donde H + termina con A y OH– con B. AB reacciona con una molécula de agua y se crean dos productos, AH y B-OH.
Por tanto, podemos decir que la hidrólisis es una reacción química opuesta a la condensación. De la condensación, Dos productos se combinan liberando una pequeña molécula.. Esa pequeña molécula es agua. Por el contrario, la hidrólisis consume una molécula, mientras que la condensación consume, libera o produce esta molécula de electrólisis.
Para que sea más fácil de entender, volveremos a explicar el ejemplo del azúcar. Digamos que AB es un dímero de sacarosa. En este caso, A significa glucosa y B, fructosa. Este enlace, conocido por su nombre glicosídico, puede hidrolizarse para dar dos monosacáridos separados y la solución. Lo mismo ocurre con los oligosacáridos y polisacáridos, cuando las enzimas son las que actúan en las reacciones.
Sabemos que esta reacción química tiene una sola dirección. Esto significa que es una especie de hidrólisis irreversible. Por otro lado, existen reacciones de hidrólisis que son reversibles una vez que se alcanza el equilibrio.
Ejemplos de reacciones de hidrólisis.
Veamos cuáles son los principales ejemplos de hidrólisis que se producen de forma natural. Primero, se puede ver la reacción de hidrólisis del ATP. Sabemos que esta molécula tiene niveles de pH estables entre 6,8 y 7,4. Sin embargo, cuando los niveles de pH aumentan para volverse mucho más alcalinos, puede hidrolizarse espontáneamente. En los seres vivos, la hidrólisis es catalizada por enzimas conocidas como ATPasas. Es una especie de reacción química exergónica. Esto significa que la entropía del ADP es mayor que la del ATP, por lo que la variación de energía libre se produce debido a la hidrólisis del ATP. Este tipo de hidrólisis utiliza numerosas reacciones endergónicas.
Las reacciones acopladas son otro tipo de reacción en la que se produce la hidrólisis. En algunos casos se utiliza para convertir un compuesto A en un compuesto B. El ejemplo más famoso de hidrólisis se produce de forma natural en el agua. Es como si una de las moléculas de agua pudiera romperse en iones y el protón de hidrógeno se combinara con el átomo de oxígeno de la otra molécula de agua. Esto crea el ion hidronio. Más de una hidrólisis podría denominarse autoionización o autoprotólisis del agua.
Finalmente otra de las partes donde Estas reacciones se generan en las proteínas de la forma habitual. Sabemos que las proteínas son moléculas estables y que se requieren condiciones extremas para lograr su completa hidrólisis. Recordamos que las proteínas están formadas por aminoácidos. Sin embargo, los seres vivos están equipados con un arsenal de enzimas que permiten la hidrólisis de proteínas en aminoácidos en el duodeno.
Espero que con esta información puedas aprender más sobre la hidrólisis y sus propiedades.
